Regla de máxima multiplicidad o de Hund
"Dentro de un subnivel, los primeros electrones
ocupan orbitales separados y tienen espines paralelas."
http://www.quimicafisica.com/configuracion-electronica-atomos-polielectronicos.html
miércoles, 13 de abril de 2016
Principio de Exclusión de Pauli
"Dos electrones en un mismo átomo no puede tener
los cuatro números cuánticos iguales."
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/51_principios_de_pauli_y_de_hund.html
Principio de edificación progresiva
Los electrones deben acomodarse primero en los
orbitales de menor energía, o sea, aquellos donde la suma de n-l sea menor, es
desir:"cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbital
disponible de menor energía".
EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
Modelos atómicos:
Democrito y Leucipio
Los átomos son enteros, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles. Son diferentes en su forma y tamaño. La materia
diferencia según sus agrupamientos.
Empedocles
Postulo que la materia estaba formada por cuatro
elementos los cuales se mezclan en los distintos entes sobre la tierra.
Aristoteles
Postula que la materia esta formada por esos cuatro
elementos pero niega la idea del átomo hecho que se mantuvo hasta 200 años
después del pensamiento de la humanidad.
Dalton
Alrededor de 1803, propuso que el átomo es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en
cada elemento químico.
Thomson
El electrón y el modelo atómico 1897 experimento de
rayos catodicos.(budín de pasas).
Rutheford
1911, tiene núcleo, laminillas de oro y platino, tiene
diámetro de 10|-4.
Bohr
1913,, hay niveles, no irradian energía,elemento
angular de un electrón en órbita es múltiplo entero de h/2°ll (h =constante de
planck).
http://laquimicaysusmaravilla.blogspot.mx/2016/03/que-es-el-lenguaje-quimico.html
lunes, 11 de abril de 2016
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Fue desarrollado por el físico Austriaco Ernst Pauli en el año 1925 este principio de la cuántica dice que dos partículas (completamente fermiones) que tienen los números cuánticos son los que costan idénticos no pueden existir.
Esto significa que los electrones (fermiones)que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez iguales números cuánticos.
El numero de protones y neutrones se mantienen igual ,lo que cambia es el numero de electrones.
NÚMEROS CUÁNTICOS
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/atpro.html
NUMERO
ATOMICO
Número (Z) es el número de protones en el núcleo de cada átomo
en un elemento.
NUMERO DE MASA
El número de masa (A) es el total de protones y de neutrones
presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
lunes, 7 de marzo de 2016
BLOQUE
2
(El lenguaje de la química)
Modelos atómicos
· Demócrito y Leucipo: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incomprensibles e invisibles. Son diferentes en su forma y tamaño. La materia
diferencia según su agrupamiento.
· Empédocles: Postulo que la materia estaba formada por
cuatro elementos los cuales se mezclan en los distintos entes sobre la tierra.
· Aristóteles: Postula que la materia está formada por cuatro
elementos pero niega la existencia del átomo. Este hecho se mantuvo hasta 200 años después del pensamiento de la humanidad.
· Dalton: Alrededor de 1803, propuso que el átomo que es
las minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.
· Thomson: El electrón y el modelo atómico 1897 el experimento
con rayos catódicos y su modelo es conocido como el budín de pasas.
· Rutherford: 1911, tiene núcleo y experimento con láminas
de oro y platino muy delgadas lanzándole rayos alfa formando partículas veloces
de gran masa.
· Bohr: 1913, estructura atómica que establece tres postulados.
>El electrón solo puede girar en ciertas órbitas.
>Cuando el electrón gira no emite energía.
>Cuando un átomo estable sufre una interacción,
sus electrones pueden cambiar de órbita o ser arrancados.
https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source
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