Isotopos

Átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones.

http://www.ehu.eus/biomoleculas/isotopos/isotopos2.htm

ISOTOPOS RADIACTIVOS 

Al buscar mayor estabilidad ,los atomos emiten espontaneamente radiaciones a estos isotopos se les conoce como radiactivos.

http://francis.naukas.com/2011/04/18/por-que-la-radiactividad-causa-miedo-entre-el-publico-general/

Regla de máxima multiplicidad o de Hund

"Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen espines paralelas."

http://www.quimicafisica.com/configuracion-electronica-atomos-polielectronicos.html

Principio de Exclusión de Pauli

"Dos electrones en un mismo átomo no puede tener los cuatro números cuánticos iguales."

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/51_principios_de_pauli_y_de_hund.html

Principio de edificación progresiva

Los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, o sea, aquellos donde la suma de n-l sea menor, es desir:"cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbital disponible de menor energía".

EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

Modelos atómicos:

Democrito y Leucipio

Los átomos son enteros, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Son diferentes en su forma y tamaño. La materia diferencia según sus agrupamientos.

Empedocles

Postulo que la materia estaba formada por cuatro elementos los cuales se mezclan en los distintos entes sobre la tierra.

Aristoteles

Postula que la materia esta formada por esos cuatro elementos pero niega la idea del átomo hecho que se mantuvo hasta 200 años después del pensamiento de la humanidad.

Dalton

Alrededor de 1803, propuso que el átomo es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico.

Thomson

El electrón y el modelo atómico 1897 experimento de rayos catodicos.(budín de pasas).

Rutheford

1911, tiene núcleo, laminillas de oro y platino, tiene diámetro de 10|-4.

Bohr

1913,, hay niveles, no irradian energía,elemento angular de un electrón en órbita es múltiplo entero de h/2°ll (h =constante de planck).

http://laquimicaysusmaravilla.blogspot.mx/2016/03/que-es-el-lenguaje-quimico.html

http://www.areaciencias.com/quimica/configuracion-electronica.html

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Fue desarrollado por el físico Austriaco Ernst Pauli en el año 1925 este principio de la cuántica dice que dos partículas (completamente fermiones) que tienen los números cuánticos son los que costan idénticos no pueden existir.
Esto significa que los electrones (fermiones)que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez iguales números cuánticos.
http://es.slideshare.net/rosaangelica30/configuracion-electronica-excelente-32910860

http://www.differencein.com/difference-between-cation-and-anion/


El numero de protones y neutrones se mantienen igual ,lo que cambia es el numero de electrones.

NÚMEROS CUÁNTICOS
   http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/atpro.html
https://mecano-cuantico.wikispaces.com/?responseToken=6b158d512d6852ba0d7eb930fed964d8

NUMERO ATOMICO

Número (Z) es el número de protones en el núcleo de cada átomo en un elemento.

NUMERO DE MASA

El número de masa (A) es el total de protones y de neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/22_