AGRUPACIÓN DE LOS ELEMENTOS

http://quimicageneraling.blogspot.mx/p/tabla-periódica-la-evolución-la-tabla.html
La tabla periódica se divide en :
NO METALES
.Tienden a ganar electrones.
.Poseen alto potencial de ionización y bajo peso especifico.
.Se presentan en los tres estados físicos de agregación.
.No poseen aspecto ni brillo metálico.
.Malos conductores de calor y electricidad.
.No son dúctiles , maleables o tenaces.
.Se reducen por ganancia de electrones.
.Su molécula esta formada por dos o mas átomos.
.Al unirse con el oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con el agua forman oxiacidos.
.Los halogenos y el oxigeno son los mas activos.
.Varios no metales presentan alotropia.
METALES
,Poseen bajo potencial de ionización.
,En su ultimo nivel de energía tiene de uno a tres electrones.
.Presentan aspecto y brillo metálicos.
.Buenos conductores de calor y electricidad.
.Dúctiles y maleables .
,Se oxidan con perdida de electrones.
METALOIDES
.Son los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre metales y no metales .
.Su comportamiento en unos casos corresponde al de un metal ademas de, y en otros casos se parece al de un no metal .

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BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA
S , D , P Y F

http://quimica1cobach19.blogspot.mx/2013/11/bloque-iv-interpretas-la-tabla-periodica.html

periodos

http://www.monografias.com/trabajos94/tabla-periodica-elementos-quimicos/tabla-periodica-elementos-quimicos.shtml
GRUPOS

http://inealpaquimica.jimdo.com/recursos-didacticos/unidad-iv-periodicidad-quimica/organizac%C3%B3n-de-la-tabla-periodica/

http://www.monografias.com/trabajos38/importancia-quimica/importancia-quimica2.shtml

METALES ALCALININOS

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

• Son metales blandos.

•  Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

• Los metales alcalinos son de baja densidad.

• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos

 (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.

• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia

http://losmetalesalcalinos.blogspot.mx/

METALES ALCALINO TERREOS

Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.

Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.

Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos63/metales-alcalinos-terreos/metales-alcalinos-terreos.shtml#ixzz46JsmE7GX

FAMILIA DEL BORO

• Los elementos de la Familia del Boro poseen laconfiguración electrónica s²p¹:
• Boro: [He] 2s²p¹
• Aluminio: [Ne] 3s²p¹
• Galio: [Ar] 4s²p¹
• Indio: [Kr] 5s²p¹
• Talio: [Xe] 6s²p¹
• Poseen los estados de oxidación +3  ya que tienen tendencia a perder 3 electrones para quedarse con la última capa completa adquiriendo la configuración de gas noble.
• http://www.quimicas.net/2015/08/la-familia-del-boro.html

FAMILIA DEL CARBONO

El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en el caso de los elementos carbono ( c), silicio ( si ), germanio ( ge ), estaño ( sn ), y plomo ( pb ). Las diferencias en la posición cristalina de los átomos de carbono explican la dureza resbaladiza del grafito negro. A las formas distintas de un mismo elemento, como estas, se les llama alótropos

FAMILIA DEL NITRÓGENO
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-

http://vaenmateriales.blogspot.mx/2013/05/grupo-va-o-familia-del-nitrogeno_8.html

FAMILIA DEL OXIGENO

Compuesto por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio (O, S, Se, Te, Po) 

No Metales: Oxígeno y Azufre

Telurio y Polonio: Características metálicas

Oxígeno y Azufre: basándose en su configuración electrónica son parecidos.
https://prezi.com/tde7wpm8kot0/la-familia-del-oxigeno/

LOS HALOGENOS
El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.
http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm

GASES NOBLES

Estos gases presentan estabilidad química, lo cual se debe a que están eléctricamente completos y por lo mismo no pueden intercambiar electrones; su estructura atómica cuenta con 8 electrones en sus capas orbitales externas, lo que no permite la entrada demás electrones, por lo que no existen reacciones químicas con otros elementos. Siendo esta cualidad de no reaccionar químicamente, la razón por la que se les denomina como gases inertes o nobles, como se dijo más arriba, por analogía con los metales nobles que también son inertes. 

http://www.ejemplode.com/38-quimica/3549-caracteristicas_de_los_gases_nobles.html

Propiedades Periódicas

Electronegatividad:

Es la capacidad de atraer y retener átomos, esta propiedad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Potencial de Ionización:(PI)

Es la energía para arrancar un electrón a un átomo aislado en estado  gaseoso.

Afinidad electrónica(AE):

Es el cambio de energía que acompaña a la adición de un electrón a un átomo gaseoso.

Radio Atómico:

Los átomos le llaman hacia lo que creen que es el limite del volumen típico de las nubes electrónicas en los átomos; esta es la única propiedad que aumenta de izquierda a derecha y de arriba a abajo.

Radio Ionico:

Los átomos metálicos pierden electrones para formar iones mas pequeños, siendo al contrario de los átomos no metálicos.

https://www.youtube.com/watch?v=VDdfWPgjBwQ

Clasificación de elementos

Johann Wolfagang Dobereiner

Hizo unos de los primeros intentos de clasificación de los elementos en 1817, cuando mostró la existencia de las triadas.

John Alexander Riena Newlands

Los ordeno por el peso atómico, notando semejansas entre cada ocho; nombrando a esto ley de las octavas.

Stanislao Canizzaro

Lista de pesos atómicos fijos, de menor a mayor y observo que las propiedades químicas se repetían en intervalos regulares.

Dimitri Mendeliev

En lineas horizontales de izquierda a derecha y los elementos con propiedades semejantes en columnas verticales.

Lothar Meyer

Determina volumenes atómicos, observando que se presentan series de ondas con ascenso.

http://elfisicoloco.blogspot.mx/2012/11/clasificacion-periodica-de-los.html

http://slideplayer.es/slide/150001/

http://slideplayer.es/slide/3901252/

http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?Button=pre-1900+Formulations

Isotopos

Átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones.

http://www.ehu.eus/biomoleculas/isotopos/isotopos2.htm

ISOTOPOS RADIACTIVOS 

Al buscar mayor estabilidad ,los atomos emiten espontaneamente radiaciones a estos isotopos se les conoce como radiactivos.

http://francis.naukas.com/2011/04/18/por-que-la-radiactividad-causa-miedo-entre-el-publico-general/

Regla de máxima multiplicidad o de Hund

"Dentro de un subnivel, los primeros electrones ocupan orbitales separados y tienen espines paralelas."

http://www.quimicafisica.com/configuracion-electronica-atomos-polielectronicos.html

Principio de Exclusión de Pauli

"Dos electrones en un mismo átomo no puede tener los cuatro números cuánticos iguales."

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4840/html/51_principios_de_pauli_y_de_hund.html

Principio de edificación progresiva

Los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, o sea, aquellos donde la suma de n-l sea menor, es desir:"cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbital disponible de menor energía".

EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA

Modelos atómicos:

Democrito y Leucipio

Los átomos son enteros, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Son diferentes en su forma y tamaño. La materia diferencia según sus agrupamientos.

Empedocles

Postulo que la materia estaba formada por cuatro elementos los cuales se mezclan en los distintos entes sobre la tierra.

Aristoteles

Postula que la materia esta formada por esos cuatro elementos pero niega la idea del átomo hecho que se mantuvo hasta 200 años después del pensamiento de la humanidad.

Dalton

Alrededor de 1803, propuso que el átomo es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico.

Thomson

El electrón y el modelo atómico 1897 experimento de rayos catodicos.(budín de pasas).

Rutheford

1911, tiene núcleo, laminillas de oro y platino, tiene diámetro de 10|-4.

Bohr

1913,, hay niveles, no irradian energía,elemento angular de un electrón en órbita es múltiplo entero de h/2°ll (h =constante de planck).

http://laquimicaysusmaravilla.blogspot.mx/2016/03/que-es-el-lenguaje-quimico.html

http://www.areaciencias.com/quimica/configuracion-electronica.html

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Fue desarrollado por el físico Austriaco Ernst Pauli en el año 1925 este principio de la cuántica dice que dos partículas (completamente fermiones) que tienen los números cuánticos son los que costan idénticos no pueden existir.
Esto significa que los electrones (fermiones)que se encuentren en un átomo no podrán poseer a la vez iguales números cuánticos.
http://es.slideshare.net/rosaangelica30/configuracion-electronica-excelente-32910860

http://www.differencein.com/difference-between-cation-and-anion/


El numero de protones y neutrones se mantienen igual ,lo que cambia es el numero de electrones.

NÚMEROS CUÁNTICOS
   http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/atpro.html
https://mecano-cuantico.wikispaces.com/?responseToken=6b158d512d6852ba0d7eb930fed964d8