SALES ACIDAS

MHXO

METAL +HIDROGENO +NO METAL +OXIGENO

https://www.youtube.com/watch?v=Q6AvlxAXRgI

SE NOMBRAN

ANIÓN +ÁCIDO +DE +METAL +NUM.ROMANO

O

HIDROGENO +ANION +DE +METAL +NUM.ROMANO

HIDRUROS

Son combinaciones binarias del hidrogeno con los metales en la que el H tiene número de oxidación 1-.

Los hidruros de los grupos 1y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante .Pero a efectos de nomenclatura los nombramos igual excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombramos dentro de los compuestos de H +NM.

COMO SE NOMBRAN

Se escribe la palabra Hidruro +de +metal +num.romano

http://quimica103hjs.blogspot.mx/2015/01/hidruros-metalicos.html

PEROXIDOS

Son combinaciones binarias del oxígeno generalmente con un metal ,Son derivados de los óxidos que contienen el agrupamiento o_o ,peroxo.

Formación:

Óxidos básicos + oxigeno = Peróxidos.

Para escribir la formula de un peróxido se escribe el símbolo de un metal con subíndice 2 seguido del grupo peroxo (O2)entre paréntesis con la valencia del metal como subíndice.

Para nombrarlos:

PEROXIDO +DE +METAL +NUM.ROMANO

 

http://pruebadehabilidaesquimica1005yam.weebly.com/funciones.html

PRINCIPALES USOS

 

http://elblogverde.com/19-usos-del-peroxido-de-hidrogeno-o-agua-oxigenada/

http://www.mexipharmacy.mx/esp/item/178/3/benzac-ac-peroxido-de-benzoilo-5-60g

SALES OXIGENADAS

Se forman por reacción de un hidróxido con un oxácido .Es una reacción de neutralización  en la que también se forma agua.

M +NM +O

Ejemplo:

3 HNO₃  + 1 Al (OH)₃  →  Al (NO₃)₃  + 3 H₂O

Se nombran:

RAÍZ DEL NM +DE +METAL +NUM.ROMANO

http://quimica.cubaeduca.cu/index.php?option=com_content&view=article&id=11238%3Anomenclatura-y-notacion-quimica-de-sales-ternarias

SALES BINARIAS

Son las combinaciones binarias entre un metal y unos no metales, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda y los no metales a la derecha.

METAL + NO METAL

PARA NOMBRARLOS:

STOCK: Se nombra de manera similar a la tradicional .Se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro después la preposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:  

FeCl₃                  Cloruro de Hierro (III).

CaBr₂                 Bromuro de calcio.

USOS DE LAS SALES BINARIAS

__Es la sal común de mesa

__Se usa en la fabricación de película fotográfica

__Bromuro de plata también se usa en fotografía

http://tiempodeexito.com/quimicain/24.html

HIDRACIDOS

Son  combinaciones binarias entre hidrogeno junto a los alógenos (F,Cl,Br,I),exceptuando al At y con (S,Se,Te)exceptuando al O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos con valencia  2.

Estos compuestos presentan carácter acido en disolución acuosa.

Nomenclatura Tradicional: Los hidrácidos se nombran usando la palabra acido ya que tienen carácter acido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo Hídrico , al nombre del no metal.

USOS

Tienen una gran importancia en la industria química ya que están presentes en casi todos los elementos.

Se utilizan para elaborar productos de aseo, jabones   ,shampo y en las pastas dentales en los cosméticos.

 

http://ueclacompuestosinorganismos4tod.blogspot.mx/2015/11/hidracidos_49.html

http://dayanasanabria0426.blogspot.mx/

ÁCIDO __OXACIDO

Esta es la formación de Hidrógeno más un no metal más oxígeno.

__Para nombrarlos se hace lo siguiente:

Ácido__ +nombre del no metal +terminación ico_oso.

http://tiempodeexito.com/quimicain/23.html

PRINCIPALES USOS

__En la fabricación de fertilizantes, polímeros, fármacos, pinturas, detergentes y papel también se encuentra en la batería de autos.

__En la fabricación de fertilizantes y en la fabricación de explosivos

__También está presente en bebidas gaseosas.

__En fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la coca cola.

http://tiempodeexito.com/quimicain/23.html

HIDRÓXIDOS

Se emplea mucho en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal .Su principal uso es en la saponificación de determinados ácidos grasos para formar jabón. También interviene en la fabricación de tejidos o papel y se utiliza como base química y detergente.

__El hidróxido de litio (LiOH) se usa por ejemplo en la fabricación  de cerámica.

__El hidróxido de circonio, se emplea en las industrias del vidrio de los tintes y pigmentos.

http://www.mexicanfibers.com/industria/industria-alimenticia

COMO SE FORMAN

Los metales y no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes .A partir de los óxidos formados se les puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos.

Oxido Básico + Agua _______________Hidróxido

Para nombrarlos:

(Hidróxido) + (De) + (M) + (Num. Romano)

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1165/html/13_compuestos_ternarios_hidrxidos_y_oxocidos.html

LOS ANHÍDRIDOS

Son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno .Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Nomenclatura tradicional: Se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico .Para ello se debe tomar en cuenta la valencia del elemento no metálico

Ejemplo de uso:

(Anhídrido carbónico) .Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.

En industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

(Dióxido de azufre).Se usa en la obtención del ácido sulfúrico preservativo de alimentos, en la industria de vinos etc.

http://alimentosyaditivos.blogspot.mx/2011/10/dioxido-de-azufre-e-220.html

ÓXIDOS ÁCIDOS O NO METÁLICOS

Su fórmula es MxOy, donde  x e y son las valencias  intercambiadas del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser  posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).

 Oxígeno + no metal                  Óxidos ácidos (anhídridos)

Se utilizan los siguientes prefijos al nombrarlos:

http://www.ecured.cu/%C3%93xido

PRINCIPALES USOS DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Los óxidos ácidos están formados por la unión del oxígeno con un no metal.

Se utilizan en la industria para producir explosivos con la pólvora y el óxido de uranio metal radiactivo utilizando en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados.

El monóxido de carbono ,gas toxico, junto a los óxidos de azufre ,nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro  de la capa de ozono , algunos como los óxidos de nitrógeno , cloro, y flúor son solamente venenosos.

http://tiempodeexito.com/quimicain/23.html

http://lamaneta.com/news/blog/2012/08/08/eliminar-oxido/

LA NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

Nomenclatura tradicional: Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.

Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.

Prefijos: hipo, per       sufijos: oso, ico

Nomenclatura stock.

Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.

http://www.fullquimica.com/2011/09/tipos-de-nomenclatura-quimica.html

El nombre sistemático

Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.

http://www.fullquimica.com/2011/09/tipos-de-nomenclatura-quimica.html

http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1165/html/1_formulacin_y_nomenclatura_de_compuestos_inorgnicos.html

COMPUESTOS INORGANICOS

Los compuestos inorgánicos son todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos químicos, unidos mediante enlaces iónicos o covalentes, y donde el elemento principal no es el carbono.

Los compuestos inorgánicos se forman mediante diversos fenómenos de tipo físico y químico, tales como la fusión, la electrólisis, etc.

Fuente: http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-compuestos-inorganicos/#ixzz4A6WZvOAq

http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/clasificacin_de_los_compuestos.html

Óxidos metálicos o básicos

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxígeno. Está reacción es la que produce  la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

http://compuestosinorganicosoxiodos.blogspot.mx/

USOS DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS

.Se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos.

.El óxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estómago.

.El óxido de zinc se utiliza para la fabricación de pinturas y colorantes, pomadas antisépticas y productos de cosmética.

.El óxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo etc.

http://cienciatecnologiayambienteenlinea.blogspot.mx/2013/09/usos-y-propiedades-de-los-oxidos-basicos.html

http://oxidos-basicos.globered.com/?tip=img

http://johanahorta.blogspot.mx/2013/05/informe-de-laboratorio.html

AGRUPACIÓN DE LOS ELEMENTOS

http://quimicageneraling.blogspot.mx/p/tabla-periódica-la-evolución-la-tabla.html
La tabla periódica se divide en :
NO METALES
.Tienden a ganar electrones.
.Poseen alto potencial de ionización y bajo peso especifico.
.Se presentan en los tres estados físicos de agregación.
.No poseen aspecto ni brillo metálico.
.Malos conductores de calor y electricidad.
.No son dúctiles , maleables o tenaces.
.Se reducen por ganancia de electrones.
.Su molécula esta formada por dos o mas átomos.
.Al unirse con el oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con el agua forman oxiacidos.
.Los halogenos y el oxigeno son los mas activos.
.Varios no metales presentan alotropia.
METALES
,Poseen bajo potencial de ionización.
,En su ultimo nivel de energía tiene de uno a tres electrones.
.Presentan aspecto y brillo metálicos.
.Buenos conductores de calor y electricidad.
.Dúctiles y maleables .
,Se oxidan con perdida de electrones.
METALOIDES
.Son los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre metales y no metales .
.Su comportamiento en unos casos corresponde al de un metal ademas de, y en otros casos se parece al de un no metal .

.

BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA
S , D , P Y F

http://quimica1cobach19.blogspot.mx/2013/11/bloque-iv-interpretas-la-tabla-periodica.html

periodos

http://www.monografias.com/trabajos94/tabla-periodica-elementos-quimicos/tabla-periodica-elementos-quimicos.shtml
GRUPOS

http://inealpaquimica.jimdo.com/recursos-didacticos/unidad-iv-periodicidad-quimica/organizac%C3%B3n-de-la-tabla-periodica/

http://www.monografias.com/trabajos38/importancia-quimica/importancia-quimica2.shtml

METALES ALCALININOS

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

• Son metales blandos.

•  Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

• Los metales alcalinos son de baja densidad.

• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos

 (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.

• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia

http://losmetalesalcalinos.blogspot.mx/

METALES ALCALINO TERREOS

Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.

Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los alcalinos.

Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos63/metales-alcalinos-terreos/metales-alcalinos-terreos.shtml#ixzz46JsmE7GX

FAMILIA DEL BORO

• Los elementos de la Familia del Boro poseen laconfiguración electrónica s²p¹:
• Boro: [He] 2s²p¹
• Aluminio: [Ne] 3s²p¹
• Galio: [Ar] 4s²p¹
• Indio: [Kr] 5s²p¹
• Talio: [Xe] 6s²p¹
• Poseen los estados de oxidación +3  ya que tienen tendencia a perder 3 electrones para quedarse con la última capa completa adquiriendo la configuración de gas noble.
• http://www.quimicas.net/2015/08/la-familia-del-boro.html

FAMILIA DEL CARBONO

El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo en el caso de los elementos carbono ( c), silicio ( si ), germanio ( ge ), estaño ( sn ), y plomo ( pb ). Las diferencias en la posición cristalina de los átomos de carbono explican la dureza resbaladiza del grafito negro. A las formas distintas de un mismo elemento, como estas, se les llama alótropos

FAMILIA DEL NITRÓGENO
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-

http://vaenmateriales.blogspot.mx/2013/05/grupo-va-o-familia-del-nitrogeno_8.html

FAMILIA DEL OXIGENO

Compuesto por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio (O, S, Se, Te, Po) 

No Metales: Oxígeno y Azufre

Telurio y Polonio: Características metálicas

Oxígeno y Azufre: basándose en su configuración electrónica son parecidos.
https://prezi.com/tde7wpm8kot0/la-familia-del-oxigeno/

LOS HALOGENOS
El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte extrema izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.
http://ovillano.mayo.uson.mx/halogenos.htm

GASES NOBLES

Estos gases presentan estabilidad química, lo cual se debe a que están eléctricamente completos y por lo mismo no pueden intercambiar electrones; su estructura atómica cuenta con 8 electrones en sus capas orbitales externas, lo que no permite la entrada demás electrones, por lo que no existen reacciones químicas con otros elementos. Siendo esta cualidad de no reaccionar químicamente, la razón por la que se les denomina como gases inertes o nobles, como se dijo más arriba, por analogía con los metales nobles que también son inertes. 

http://www.ejemplode.com/38-quimica/3549-caracteristicas_de_los_gases_nobles.html